Pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Alkaline

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at alkalina ay ang pH ng mga acid ay nasa ilalim ng pH 7 samantalang ang pH ng alkalina ay nasa itaas ng pH 7.

Ang mga acid at base ay dalawang mahalagang konsepto sa kimika. Mayroon silang salungat na mga katangian. Ang alkalina ay isang subset ng mga base. Kaya, mayroon itong lahat ng mga pangunahing katangian. Bukod, mayroong iba't ibang mga pamamaraan upang magkakaiba sa pagitan ng acid at alkali na tatalakayin natin sa ibaba.

1. Pangkalahatang-ideya at Pangunahing Pagkakaiba 2. Ano ang Acid 3. Ano ang Alkaline 4. Side by Side Comparison - Acid vs Alkaline sa Tabular Form 5. Buod

Mayroong maraming mga kahulugan para sa mga acid mula sa iba't ibang mga siyentipiko. Tinukoy ni Arrhenius ang isang asido bilang isang sangkap na nagbibigay ng mga H3O + ions sa solusyon. Sapagkat, ang Bronsted-Lowry ay tumutukoy sa isang asukal bilang isang sangkap na maaaring magbigay ng proton. Gayunpaman, ang kahulugan ng acid ng Lewis ay mas karaniwan kaysa sa itaas sa dalawa. Ayon dito, ang anumang tumatanggap ng pares ng elektron ay isang acid. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius o Bronsted-Lowry, isang tambalan, upang pangalanan ito bilang isang acid, dapat magkaroon ng hydrogen at ang kakayahang ibigay ito bilang isang proton. Ngunit ayon kay Lewis, mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng hydrogen ngunit maaaring kumilos bilang isang acid. Halimbawa, ang BCl3 ay isang acid na Lewis, dahil maaari itong tumanggap ng isang pares ng elektron. Ang alkohol ay isang Bronsted-Lowry acid dahil maaari itong magbigay ng isang proton, subalit ayon kay Lewis, ito ay isang batayan.

Anuman ang mga kahulugan sa itaas, karaniwang tinutukoy namin ang isang asukal bilang isang donor na proton. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng dayap, suka ay dalawang acid na nakatagpo sa aming mga tahanan. Gumanti sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at nag-react din sila sa mga metal upang mabuo ang H2, kaya pinataas ang rate ng kaagnasan ng metal. Maaari naming maikategorya ang mga acid sa dalawang klase, depende sa kanilang kakayahang i-dissociate at makagawa ng mga proton. Ang mga ito ay malakas na mga acid at mahina acid.

Ang mga malakas na asido tulad ng HCl, ang HNO3 ay maaaring ganap na mag-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH3COOH ay maaaring mag-dissociate ng bahagyang magbigay ng mas kaunting halaga ng mga proton. Ka ay ang patuloy na dissociation acid. Nagbibigay ito ng isang indikasyon ng kakayahang mawalan ng isang proton ng isang mahina na acid. Upang masuri kung ang isang sangkap ay isang acid o hindi maaari naming gamitin ang ilang mga tagapagpahiwatig tulad ng litmus na papel o pH paper. Sa scale ng pH mula sa 1-6 acid ay kinakatawan (sa ibaba pH 7). Ang isang acid na may pH 1 ay isang napakalakas at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ang mga asido ay nagiging asul na litmus sa pula.

Ang Alkaline ay nagkakaroon ng pH sa itaas 7. Samakatuwid, ang pH ng isang alkalina na sangkap ay nasa itaas ng pH 7. Ang grupo ng 1 at grupo 2 na elemento, na pinangalanan natin bilang mga alkali na metal at alkalina na mga metal na metal ay karaniwang mga sangkap na alkalina, at nagbibigay sila ng mga solusyon sa alkalina kapag natunaw namin ang mga ito sa tubig. Ang sodium hydroxide, potassium hydroxide, magnesium hydroxide, calcium carbonate ay ilan sa mga halimbawa ng mga sangkap na alkalina.

Tinukoy ni Arrhenius ang mga batayan bilang mga sangkap na gumagawa ng mga solusyon sa OH-. Sa itaas ng mga molekula ay bumubuo ng OH- kapag natutunaw natin ang mga ito sa tubig, samakatuwid, kumilos bilang mga batayan. Ang mga solusyon sa alkalina ay madaling tumugon sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Nagpapakita sila ng isang halaga ng pH na mas mataas kaysa sa 7 at maging pula ang litmus sa asul. Mayroong iba pang mga base maliban sa mga base ng alkalina tulad ng NH3. Mayroon din silang parehong mga pangunahing katangian.

Ang mga acid at alkalina ay dalawang anyo ng mga compound na ikinategorya natin ayon sa pH sa kanila. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at alkalina ay ang pH ng mga acid ay nasa ilalim ng pH 7 samantalang ang pH ng alkalina ay higit sa pH 7. Bukod dito, ang mga acid ay maaaring mag-ionize upang makabuo ng mga proton o H + ion habang ang mga compound ng alkalina ay maaaring mag-ionize upang makabuo ng mga ion ng hydroxide. Kung isinasaalang-alang ang lasa at texture ng dalawang compound na iyon, makakakuha tayo ng isa pang pagkakaiba sa pagitan ng mga compound ng acid at alkalina. Iyon ay, ang mga asido ay tumikim ng maasim at may malagkit na pakiramdam habang ang alkalina ay may lasa na mapait at may madulas na pakiramdam.

Ang ibaba ng infographic ay nagbubuod ng pagkakaiba sa pagitan ng acid at alkalina sa tabular form.

Ang mga acid at alkalina ay may sumasalungat na mga kemikal at pisikal na katangian dahil sa kanilang iba't ibang mga pag-uugali sa kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at alkalina ay ang pH ng mga acid ay nasa ilalim ng pH 7 samantalang ang pH ng alkalina ay nasa itaas ng pH 7.

1. Britannica, Ang Mga Editors ng Encyclopaedia. "Acid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 Disyembre 2017. Magagamit dito 2. "Alkaline | Kahulugan ng Alkaline sa English ng Oxford Dictionary. " Mga Diksyunaryo ng Oxford | English, Oxford Diksiyonaryo. Magagamit na dito

1. "Litmus paper" Ni Chemicalinterest - Sariling gawain, (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia 2. "PH Scale" Ni Christinelmiller - Sariling gawa, (CC BY-SA 4.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia